化学高考知识点整理(整理)-必威

化学高考知识点整理

1.生石灰(主要成份是cao);

消石灰、熟石灰[主要成份是ca(oh)2];

水垢[主要成份是caco3和mg(oh)2];

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是caco3);

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);

石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由naoh、ca(oh)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是naoh和cao的混合物];

2.烧碱、火碱、苛性钠(naoh); 苛性钾(koh)

3.苏打、纯碱、口碱(na2co3);

小苏打(nahco3);

大苏打、海波(na2s2o3)

纯碱晶体(na2co3·10h2o);

泡花碱、水玻璃、矿物胶(na2sio3的水溶液)。

4.芒硝(na2so4·10h2o);

重晶石(baso4);

石膏(caso4·2h2o);

熟石膏(2caso4·h2o)。

5.胆矾、蓝矾(cuso4·5h2o);

明矾[kal(so4)2·12h2o或k2 so4·al2(so4)3·24h2o];

绿矾(feso4·7h2o);

皓矾(znso4·7h2o)。

6.菱镁矿(主要成份是mgco3);

菱铁矿(主要成份是feco3);

磁铁矿(主要成份是fe3o4);

赤铁矿、铁红(主要成份是fe2o3);

黄铁矿、硫铁矿(主要成份是fes2)。

7.磷矿石[主要成份是ca3(po4)2];

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是ca(h2po4)2];

过磷酸钙、普钙 [主要成份是ca(h2po4)2和caso4]。

8.光卤石(kcl·mgcl2·6h2o);

9.铜绿、孔雀石[cu2(oh)2co3 ] ;

10.萤石(caf2);

电石(cac2);

冰晶石(na3alf6)

水晶(sio2);

玛瑙(主要成份是sio2);

石英(主要成份是sio2);

硅藻土(无定形sio2)

宝石、刚玉(al2o3);

金刚砂(sic)。

11.草酸hooc—cooh

硬脂酸c17h35cooh

软脂酸c15h31cooh

油酸c17h33cooh

石炭酸c6h5oh

蚁酸hcooh

蚁醛hcho

福尔马林(hcho的水溶液)

木精ch3oh

酒精ch3ch2oh

醋酸、冰醋酸ch3cooh

甘油(ch2ohchohch2oh)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

tnt(三硝基甲苯)

肥皂(有效成份是c17h35coona)

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过naoh和cs2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12.尿素co(nh2)2

硫铵(nh4)2so4

碳铵nh4hco3

13.硫酐so3

硝酐n2o5

碳酐、干冰、碳酸气co2

14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

化学新教材有哪些新变化

一、内容变化

人教版化学新教材根据学生认知特点，降低了部分内容的难度，增加部分新知识，并且优化了编排顺序，更有利于学生学习化学。

新版教材分为化学第一册、第二册，和选择性必修三册。实行新高考后，学生只要选考化学，有机化学和物质结构都要学，由于考试范围增加，这部分内容也会有所删减和调整，整体难度也会下调。此外，新教材优化了编排的顺序，更符合学生的认知特点。

例：

1.新旧教材必修一对比：

(1)旧版教材第一章直接学习化学计量等纯理论知识，逻辑思维强度大，理解难度较高，刚上高一的学生适应起来难度大，改版后，穿插进元素化合物的学习，位于钠和铝的学习之后，更加实用，有了元素化合物的铺垫及应用，更好理解。

(2)物质结构和元素周期律的位置提前，引导学生从结构的视角审视物质性质，更容易理解各种物质的性质和转化。

(3)实验安全等常识从第一章第一节转入附录，但是内容更有实用价值，纯理论的知识有所删减，与生活相关的内容有所增加。

2.新旧教材必修二变化：

元素化合物章节增多，增加了大量与化学历史或生产生活直接相关的实验，增强学生动手能力和实验思维能力，有利于通过实验记忆相应的现象，也让化学的学习更富有趣味性和应用价值。

二、实验教学内容增加

新课程标准每个主题都明确了“学生必做实验”和“教学提示”，特别规定了学生必做的实验，包括物质量浓度的配置，不同价态含硫物质的转化，化学能转化成电能等实验。这些实验，能增强学生的动手能力和实验思维能力，对于学生打基础，建立体系化的高中化学知识、发展素养都大有好处，因此新教材加强了化学实验教学内容的安排。

化学答题技巧

化学实验题，这个题有固定模式的，有三到四问：

第一问一般问化学物质的分子式，或者电子式之类的问题，这一问要从题中的已知信息解决;

第二问就是稀奇古怪的化学方程式问题，一般写出化学方程式或配平方程式;

第三问是鉴定问题，有时是装置连接问题;

最后一问是问你甲乙两人的实验方案谁的对，或者是要你写出实验方案。

前两问要靠题目信息完成，后三问很繁杂也很长，你要找出关键词从中找出他的实验目的，用所学的实验往上套。

化学性质

1、s02能作漂白剂。s02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。s02使品红褪色是因为漂白作用，s02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，s02使含酚酞的nah溶液褪色是因为溶于不生成酸

2、s02与c12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与c1-生成难溶物。包括：①agn03第二种可能为与h 反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(si032-)，离子方程式为：si032- 2h =h2si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③s2032-离子方程式：s2032- 2h =s s02↑ h20④一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(omh)3的胶粒帯负电荷与加入的h发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加hi溶液，最终会氧化得到i2。③a102-离子方程式：a102- h h20=a1(oh)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解

4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)

化学实验现象总结

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。