高中化学方程式配平方法大总结(实用)-必威

高中化学方程式配平方法大总结(实用)

化学方程式，一直是大家学习的重点与难点，你是否疑惑学霸为什么分分钟就能完成配平，而你思考半天也无从下笔?下面小编为大家带来高中化学方程式配平方法大总结，希望对您有所帮助!

高中化学方程式配平方法大总结

1.零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平 fe3c hno3= fe(no3)3 no2 co2 h2o。

分析：复杂物质fe3c按常规化合价分析无法确定其中fe和c的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。fe3c → fe(no3)3和 co2整体升高13价，hno3 → no2下降13价(除了fe、c以外，只有n变价)。易得 fe3c 22hno3= 3fe(no3)3 13no2 co2 11h2o。

2.平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 nh4no3=　hno3 　n2 　h2o。

分析：nh4no3中n的平均化合价为 1价，元素化合价升降关系为：

nh4no3 → hno3： 1→ 5升4×1价

nh4no3 → n2：　 1→0 降1×2价

易得 5nh4no3= 2hno3 4n2 9h2o

3.整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

【例3】试配平 s 　ca(oh)2=　casx 　cas2o3 　h2o

分析：nh4no3中n的平均化合价为 1价(nh4中-3价，no3中 5价)，元素化合价升降关系为：

nh4no3→hno3： 1→ 5升4×1价

nh4no3→n2：　 1→0 降2×2价

易得 2(x 1)s 3ca(oh)2 = 2casx cas2o3 3h2o

4.逆向配平法

若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

【例4】p cuso4 h2o = cu3p h3po4 h2so4

该反应的氧化剂是p、cuso4，还原剂是p，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只h3po4、还原产物只cu3p，所以以1mol h3po4和1mol cu3p作标准物容易求得失电子数。

答案：11 15 24 5 6 15

5.有机反应的配平法

有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中h为 1价，o为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。

【例5】 h2c2o4 kmno4 h2so4= co2 k2so4 mnso4 h2o

解析：h2c2o4中，令h 为 1价，o为-2价，则c的平均化合价为 3价。1个h2c2o4化合价升高数为2，1个kmno4化合价降低数为5，最小公倍数为10，故h2c2o4的系数为5，kmno4的系数为2。配平的方程式为：5h2c2o4 2kmno4 3h2so4=10co2 k2so4 2mnso4 8h2o

6.缺项方程式的配平：

如果所给的高中化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。

金属氧化物类方程式

1、低价态的还原性：

6feo o2===2fe3o4

feo 4hno3===fe(no3)3 no2 2h2o

feo 4h no3―=fe3 no2↑ 2h2o

2、氧化性:

na2o2 2na2na2o(此反应用于制备na2o)

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3 3h22fe 3h2o(制还原铁粉)

fe3o4 4h23fe 4h2ocuo h2cu h2o

2fe3o4 16hi==6fei2 8h2o 2i2

2fe3o4 16h 4i―=6fe2 8h2o 2i2

fe2o3 fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

feo cfe co(高温炼钢调节c含量)

2feo si2fe sio2(高温炼钢调节si含量)

3、与水的作用:

na2o h2o==2naoh

na2o h2o=2na 2oh–

2na2o2 2h2o===4naoh o2↑

2na2o2 2h2o=4na 4oh– o2↑

(此反应分两步:na2o2 2h2o===2naoh h2o2;2h2o2===2h2o o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2 h2so4(稀)===baso4 h2o2)

mgo h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

na2o so3==na2so4na2o co2==na2co3mgo so3===mgso4

na2o 2hcl==2nacl h2o

na2o 2h =2na h2o

2na2o2 2co2==2na2co3 o2↑

na2o2 h2so4(冷,稀)===na2so4 h2o2

mgo h2so4===mgso4 h2o

mgo 2h =mg2 h2o

al2o3 3h2so4===al2(so4)3 3h2o

al2o3 6h =2al3 3h2o

al2o3 2naoh===2naalo2 h2o(al2o3两性氧化物)

al2o3 2oh―=2alo2― h2o

feo 2hcl===fecl2 h2o

feo 2h =fe2 h2o

fe2o3 6hcl===2fecl3 3h2o

fe??2o3 6h =2fe3 3h2o

fe3o4 8hcl===fecl2 2fecl3 4h2o

fe3o4 8h =2fe3 fe2 4h2o

含氧酸类方程式

1、氧化性:

4hclo3 3h2s===3h2so4 4hcl

clo3– 3h2s=6h so42– cl–

hclo3 hi===hio3 hcl

clo3– i–=io3– cl–

3hclo hi===hio3 3hcl

3hclo i-=io3– 3h cl–

hclo h2so3===h2so4 hcl

hclo h2so3=3h so42– cl–

hclo h2o2===hcl h2o o2↑

hclo h2o2=h cl– h2o o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)

2h2so4(浓) cco2↑ 2so2↑ 2h2o

2h2so4(浓) s3so2↑ 2h2o

h2so4 fe(al)室温下钝化6h2so4(浓) 2fefe2(so4)3 3so2↑ 6h2o

2h2so4(浓) cucuso4 so2↑ 2h2o

h2so4(浓) 2hbr===so2↑ br2 2h2o(不能用浓硫酸与nabr制取hbr)

h2so4(浓) 2hi===so2↑ i2 2h2o(不能用浓硫酸与nai制取hi)

h2so4(稀) fe===feso4 h2↑

2h fe=fe2 h2↑

h2so3 2h2s===3s↓ 3h2o

4hno3(浓) cco2↑ 4no2↑ 2h2o

6hno3(浓) sh2so4 6no2↑ 2h2o

5hno3(浓) ph3po4 5no2↑ h2o

5hno3(稀) 3p 2h2o3h3po4 5no↑

5h 5no3- 3p 2h2o3h3po4 5no↑

6hno3(浓足) fe===fe(no3)3 3no2↑ 3h2o

4hno3(浓) fe(足)===fe(no3)2 no2↑ 2h2o(先得fe3 ,在fe过量时再生成fe2 的盐)

4hno3(稀足) fe===fe(no3)3 no↑ 2h2o

4h no3- fe=fe3 no↑ 2h2o

30hno3 8fe===8fe(no3)3 3n2o↑ 15h2o

30h 6no3– 8fe=8fe3 3n2o↑ 15h2o

36hno3 10fe===10fe(no3)3 3n2↑ 18h2o

36h 6no3– 10fe=8fe3 3n2↑ 18h2o

30hno3 8fe===8fe(no3)3 3nh4no3 9h2o

30h 3no3– 8fe=8fe3 3nh4 9h2o

4zn 10hno3(稀)==4zn(no3)2 n2o↑ 5h2o

4zn 10h 2no3–=4zn2 n2o↑ 5h2o

4zn 10hno3(稀)==4zn(no3)2 nh4no3 3h2o

4zn 10h no3–=4zn2 nh4 5h2o

2、还原性:

h2so3 x2 h2o===h2so4 2hx(x表示cl2,br2,i2)

h2so3 x2 h2o=4h so42- x–

2h2so3 o2==2h2so4

2h2so3 o2=4h so42-

h2so3 h2o2===h2so4 h2o

h2so3 h2o2=2h so42– h2o

5h2so3 2kmno4===2mnso4 k2so4 2h2so4 3h2o

5h2so3 2mno4–=2mn2 4h 3so42– 3h2o

h2so3 2fecl3 h2o===h2so4 2fecl2 2hcl

h2so3 2fe3 h2o=4h 2fe2 so42–

3、酸性:

h2so4(浓) caf2caso4 2hf↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓) naclnahso4 hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓) 2naclna2so4 2hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓) nano3nahso4 hno3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3h2so4(浓) ca3(po4)23caso4 2h3po4(强酸制弱酸酸)

2h2so4(浓) ca3(po4)22caso4 ca(h2po4)2(工业制磷肥)

3hno3 ag3po4==h3po4 3agno3

3h ag3po4=h3po4 3ag

2hno3 caco3==ca(no3)2 h2o co2↑

2h caco3=ca2 h2o co2↑

(用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原性气体)

4h3po4 ca3(po4)23ca(h2po4)2(重钙)

h3po4(浓) nabrnah2po4 hbr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4(浓) nainah2po4 hi↑

4、不稳定性：

2hclo2hcl o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno34no2↑ o2↑ 2h2o(保存在棕色瓶中)

h2so3h2o so2↑(在加热或酸性条件下分解)

h2co3h2o co2↑(在加热或酸性条件下分解)

h4sio4h2sio3 h2oh2sio3sio2↓ h2o

h2s2o3h2o s↓ so2↑(在加热或酸性条件下分解)

碱类方程式

1、低价态的还原性：

4fe(oh)2 o2 2h2o===4fe(oh)3

2、与酸性物质的作用：

2naoh so2(少量)==na2so3 h2o

oh– so2=so32– h2o

naoh so2(足)==nahso3

oh- so2(足)=hso3–

2naoh sio2==na2sio3 h2o

oh- sio2=sio32– h2o

2naoh al2o3==2naalo2 h2o

2oh- al2o3=2alo2– h2o

2koh cl2==kcl kclo h2o

cl2 2oh–=cl– clo– h2o

naoh hcl==nacl h2o

h oh=h2o

naoh h2s(足)==nahs h2o

oh– h2s=hs– h2o

2naoh h2s(少量)==na2s 2h2o

2oh– h2s=s2– 2h2o

3naoh alcl3==al(oh)3↓ 3nacl

3oh– al3 =al(oh)3↓

naoh al(oh)3==naalo2 2h2o(alcl3和al(oh)3哪个酸性强?)

oh– al(oh)3=alo2– 2h2o

ca(oh)2 2nh4cl2cacl2 2nh3↑ 2h2o(实验室制nh3)

naoh nh4clnacl nh3↑ h2o

mg(oh)2 2nh4cl==mgcl2 2nh3??h2o(al(oh)3 nh4cl不溶解)

ba(oh)2 h2so4==baso4↓ 2h2o

2h 2oh– ba2 so42–=baso4↓2h2o

3、不稳定性:

mg(oh)2mgo h2o2al(oh)3al2o3 3h2o

2fe(oh)3fe2o3 3h2ocu(oh)2cuo h2o2agoh==ag2o h2o

盐类方程式

1、氧化性：(在水溶液中)

2fecl3 fe==3fecl22fe3 fe=3fe2

2fecl3 cu===2fecl2 cucl2(用于雕刻铜线路版)2fe3 cu=2fe2 cu2

2fecl3 zn(少量)===2fecl2 zncl22fe3 zn=2fe2 zn2

fecl3 ag===fecl2 agcl↓2fe3 cl- 2ag=2fe2 2agcl↓

fe2(so4)3 2ag===feso4 ag2so4↓(较难反应)fe(no3)3 ag不反应

2fecl3 h2s===2fecl2 2hcl s↓2fe3 h2s=2fe2 2h s↓

2fecl3 2ki===2fecl2 2kcl i22fe3 2i-=2fe2 i2

fecl2 mg===fe mgcl2fe2 mg=fe mg2

nano2 nh4cl==nacl n2↑ 2h2o(实验室制氮气)nh4 no2-=n2↑ 2h2o

2、还原性：

2fecl2 3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加热)

2fe2 3cl2=2fe3 6cl-

3na2s 8hno3(稀)===6nano3 2no↑ 3s 4h2o

3s2- 8h 2no3-=2no↑ 3s 4h2o

3na2so3 2hno3(稀)===3na2so4 2no↑ h2o

3so32- 2h 2no3-=3so42- 2no↑ h2o

2na2so3 o2===2na2so4(na2so3在空气中易变质)

na2so3 sna2s2o3

na2s cl2==2nacl s↓(在水溶液中)s2- cl2=2cl- s↓

3、与碱性物质的作用：

ca(oh)2 cuso4==cu(oh)2↓ caso4↓(波尔多液)

mgcl2 2nh3h2o===mg(oh)2↓ 2nh4cl

mg2 2nh3h2o=mg(oh)2↓ 2nh4

alcl3 3nh3h2o===al(oh)3↓ 3nh4cl

al3 3nh3h2o=al(oh)2↓ 3nh4

fecl3 3nh3h2o===fe(oh)3↓ 3nh4cl

fe3 3nh3h2o=fe(oh)3↓ 3nh4

cuso4 2nh3h2o(不足)==cu(oh)2↓ (nh4)2so4

cu2 2nh3h2o=cu(oh)2↓ 2nh4

cu(oh)2 4nh3h2o=cu(nh3)4(oh)2 4h2o

cu(oh)2 4nh3h2o=[cu(nh3)4]2 2oh- 4h2o铜氨溶液

cuso4 4nh3h2o(足)==cu(nh3)4so4 4h2o总方程式

cu2 4nh3h2o=[cu(nh3)4]2 4h2o铜氨溶液

agno3 nh3h2o==agoh↓ nh4no32agoh=ag2o(灰黑色) h2o

ag2o 4nh3h2o=2[ag(nh3)2] 2oh- 3h2o银氨溶液

agno3 2nh3h2o==ag(nh3)2no3 2h2o

ag 2nh3h2o=[ag(nh3)2] 2h2o总方程式

znso4 2nh3h2o(不足)==zn(oh)2↓ (nh4)2so4

zn2 2nh3h2o=zn(oh)2↓ 2nh4

zn(oh)2 4nh3h2o=zn(nh3)4(oh)2 4h2o

znso4 4nh3h2o(足)==zn(nh3)4so4 4h2o

zn2 4nh3h2o=[zn(nh3)4]2 4h2o总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

na3po4 2hcl===na2hpo4 2naclpo43- 2h =h2po4-

na2hpo4 hcl===nah2po4 naclhpo42- h =h2po4-

nah2po4 hcl===h3po4 naclh2po4- h =h3po4

na2co3 hcl===nahco3 naclco32- h =hco3-

nahco3 hcl===nacl h2o co2↑hco3- h =co2↑ h2o

3na2co3 2alcl3 3h2o==2al(oh)3↓ 3co2↑ 6nacl(物质之间的双水解反应)

3co32- 2al3 3h2o=2al(oh)3↓ 3co2↑

3na2co3 2fecl3 3h2o===2fe(oh)3↓ 3co2 6nacl(物质之间的双水解反应)

3co32- 2fe3 3h2o=2fe(oh)3↓ 3co2↑

3nahco3 alcl3===al(oh)3↓ 3co2↑(物质之间的双水解反应)

3hco3- al3 =2al(oh)3↓ 3co2↑

3nahco3 fecl3===fe(oh)3↓ 3co2↑(物质之间的双水解反应)

3hco3- fe3 =2fe(oh)3↓ 3co2↑

3na2s al2(so4)3 6h2o===2al(oh)3↓ 3h2s↑(物质之间的双水解反应)

3s2- 2al3 3h2o=2al(oh)3↓ 3h2s↑

3naalo2 alcl3 6h2o==4al(oh)3↓ 3nacl(物质之间的双水解反应)

3alo2- al3 6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2 fecl3 6h2o==3al(oh)3↓ fe(oh)3↓ 3nacl

3alo2- fe3 6h2o=3al(oh)3↓ fe(oh)3↓

naalo2 nh4cl 2h2o==al(oh)3↓ nh3??h2o nacl

alo2- nh4 2h2o=al(oh)3↓ nh3??h2o

na2co3 h2o co2===2nahco3

co32- h2o co2=2hco3-

na2co3 h2o 2so2==2nahso3 co2↑(1:2)

co32- h2o 2so2=2hso3- co2↑

2na2co3(足) h2o so2==na2so3 2nahco3(co2中的so2不能用na2co3洗气)

2co32- h2o so2=so32- 2hco3-(2:1)

na2co3 so2==na2so3 co2(1:1)

co32- so2=so32- co2

nahco3 so2===nahso3 co2(co2中的so2可能用nahco3洗气)

2hco3- so2=2hso3- co2

2nahco3 so2==na2so3 2co2 h2o

2hco3- so2=so32- 2co2 h2o

na2sio3 2hcl===h2sio3↓ nacl或na2sio3 2hcl h2o===h4sio4↓ 2nacl

sio32- 2h =h2sio3↓或sio32- 2h h2o=h4sio4↓

na2sio3 co2 2h2o===h2sio3↓ na2co3

sio32- co2 2h2o=h4sio4↓ co32-

5、盐与盐复分解反应

na2so4 bacl2==baso4↓ 2nacl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

so32- ba2 =baso4↓

na2so3 bacl2==baso3↓ 2nacl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32- ba2 =baso3↓

na2co3 bacl2==baco3↓ 2nacl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

co32- ba2 =baco3↓

na2co3 cacl2==caco3↓ 2nacl(nahco3不反应)

co32- ca2 =caco3↓

agno3 nacl==agcl↓ nano3ag cl-=agcl↓

agno3 nabr==agbr↓ nano3ag br-=agbr↓

agno3 ki==agcl↓ kno3ag i-=agi↓

3agno3 na3po4==ag3po4↓ 3nano33ag po43-=ag3po4↓

cuso4 na2s==cus↓ na2so4cu2 s2-=cus↓

fecl3 3kscn==fe(scn)3 3kcl

fe3 3scn-=fe(scn)3(血红色，用于fe3 的特性检验)

6、不稳定性:

na2s2o3 h2so4===na2so4 s↓ so2↑ h2o

s2o32- 2h =s↓ so2↑ h2o

nh4clnh3↑ hcl↑

nh4inh3↑ hi↑2hih2 i2

nh4inh3↑ h2↑ i2↑

nh4hco3nh3↑ h2o co2↑

2kno32kno2 o2↑

2cu(no3)32cuo 4no2↑ o2↑

2agno32ag 2no2↑ o2↑(保存在棕色瓶中)

5nh4no34n2↑ 2hno3 9h2o

10nh4no38n2↑ 4no2↑ o2↑ 20h2o↑(硝酸铵爆炸反应)

2kmno4k2mno4 mno2 o2↑

2kclo32kcl 3o2↑

2nahco3na2co3 h2o co2↑

ca(hco3)2caco3 h2o co2↑

caco3cao co2↑mgco3mgo co2↑

快速记忆高中化学方程式的方法

分类记忆法：抓一类记一片

1.根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

2.根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

主线记忆法：抓一线，记一串

高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：

(1)金属元素主线：金属元素包括：na、mg、al、fe、cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：n、si、s、cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

特例记忆法：特殊反应，特殊关照

有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

记主要生成物

化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信 息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程 式只需记住主要生成物即可。

适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如：

① 同类反应中的典型反应

② 同类反应中的特例反应

③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。

同类反应记通式，同类物质记典型

同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类 反应的化学方程式;同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记 住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十，甚至以一当百。