高中化学溶液酸碱性检测题及答案-必威
高中化学溶液酸碱性检测题：
因此c(oh-)>c(h )，溶液显碱性且10-5 mol•l-1=c(oh-)=100c(h )=100×10-7 mol•l-1。
答案：ad
2.下列溶液的ph<7的是( )
a.人体内血液 b.橙汁 c.蔗糖水 d.胃液
解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的ph范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。ph<7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而b、d呈酸性，ph<7。
答案：bd
3.室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离出来的oh-为( )
a.1.0×10-7 mol•l-1 b.1.0×10-6 mol•l-1
c.1.0×10-2 mol•l-1 d.1.0×10-12 mol•l-1
解析：ph为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(oh)=10-2 mol•l-1，由kw=10-14 mol2•l-2=c(h )•c(oh-)知由水电离出来的c(h )为10-12 mol•l-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的oh-全部是由水电离产生为10-2 mol•l-1，由水电离出的h 一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(oh-)>c(h )显碱性。
答案：cd
4.ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是( )
a.11∶1 b.9∶1 c.1∶11 d.1∶9
解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是ph的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(oh-)浓度列式求解。
设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(oh-)=0.1 mol•l-1，酸中c1(h )=0.01 mol•l- 1，则：c余(oh-)=10-3 mol•l-1= =0.001;解得v2∶v1=1∶9，故选项d正确。
此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(oh-)是强酸中c1(h )的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为v2∶v1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而v2∶v1应略大于1∶10，从而得出结果。
答案：d
5.ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液ph仍相同，则m和n的关系是( )
a.m=n b.m>n c.m
解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(h )也随之变为原来的 。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，ph小于盐酸溶液稀释后的ph。因为ch3cooh ch3coo- h 又电离出h ，所以应继续加水稀释使ph增大，和盐酸的相等，即m>n。
答案：b
6.用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
a 碱 酸 石蕊 乙
b 酸 碱 酚酞 甲
c 碱 酸 甲基橙 甲
d 酸 碱 酚酞 乙
解析：此题考查酸碱中和滴定的注意 事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除a。b项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除b。c选项滴定管中为酸选甲，符合题意。d项强碱滴定强酸两指示剂均可 ，滴定管内盛碱选乙符合题意。
答案：cd
7.实验室用h2so4滴定氨水，选用的指示剂是( )
a.甲基橙 b.石蕊 c.酚酞 d .任选一种均可以
解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除b。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，h2so4与氨水反应的产物(nh4)2so4为酸性，故选a。
答案：a
8.某温度下，重水d2o的离子积为1.6 ×10-15，若用ph一样的定义来规定pd=-lgc(d )，以下关于pd的叙述正确的是( )
a.中性溶液的pd=7.0
b.含0.01 mol的naoh的d2o溶液1 l，其pd=12.0
c.溶有0.01 mol dcl的水溶液1 l，其pd=2.0
d.在100 ml 0.25 mol•l-1的dcl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol•l-1的naod的重水溶液，其pd=1.0
解析：kw=16×10-16,则c(d )=4×10-8 mol•l-1
a.pd=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,a错。
b中c(od-)= =0.01 mol•l-1,pd= =-lg16×10-14=12.8,b错。
c.c(d )= =0.01 mol•l-1
pd=-lg0.01=2.0(符合题意)
d.c(d )= =0.1 mol•l-1
pd=- lg0.1=1.0
答案：cd
9.25 ℃时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知va
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) _________，其理由是___________________________。
(3)a的取值范围是多少?
解析：此题给出条件①a<7,b>7 ②10-ava=10-14 bvb
③va
由以上4个条件知若a=3， 则b=6，则ph=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a≠3。
若a=5则b=10 ,则10-5va=10-14 10vb
则 =10>1即va>vb与va
因为b>7故a=0.5×b>3.5
又 =10-14 a b<1则a b<14
则a<
故
答案：(1)否 若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a≠3
(2)否 若a=5,c(h )=10-5 mol•l-1,则b=10,c(oh-)= 10-4 mol•l-1, = = 10>1,即va>vb与va
(3)
10.(1)图ⅰ表示10 ml量筒中液面的位置，a与b、b与c刻度相差1 ml，如果刻度a为6，量筒中液体的体积是_________ml。
(2)图ⅱ表示50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_________(填字母)。
a.a ml b.(50-a) ml c.>a ml d.大于(50-a) ml
(3)若图ⅰ表示 50 ml滴定管中液面位置，a与c刻度间相差1 ml，如果刻度a为6，则液面读数为______________ml。
解析：图ⅰ为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，a与b，b与c刻度相差1 ml，则每一刻度线为0.2 ml，故a的刻度为5.8 ml。图ⅱ考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积v>(50-a) ml。若ⅰ为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 ml，又因为ac之间刻度相差1 ml，每两个刻度之间为0.1 ml，故液面读数为6.08 ml。
答案：(1)5.8 (2)d (3)6.08
11.用中和滴定的方法测定naoh和na2co3混合溶液中naoh的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使na2co3完全变成baco3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：
(1)向混有baco3沉淀的naoh溶液中滴入盐酸，为什么不会使baco3溶解而能测定naoh的含量?_______________________________________________________________________。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。
(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________(填“能”或“不能”)。
(4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”) _______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。
解析：当盐酸中加入混有baco3沉淀的naoh溶液中时，盐酸首先与naoh反应，只有naoh完全反应完时，盐酸才与baco3反应，故baco3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅naoh与盐酸反应，baco3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。
答案：(1)因为滴加盐酸首先与naoh发生中和反应
(2)浅红色变无色
(3)不能
(4)不能 偏高
高中化学溶液酸碱性高考真题：
12.(2006全国高考理综ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离子积不变、ph不变、呈中性
c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积变大、ph变小、呈中性
解析：h2o的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(h )、c(oh-)增大，则水的离子积kw =c(h )×c(oh-)增大，ph=-lg c(h )减小，而c(h )=c(oh-)，呈中性。
答案：d
13.(2006上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是( )
a.0.1 mol•l-1的盐酸和0.1 mol•l-1的氢氧化钠溶液
b.0.1 mol•l-1的盐酸和0.1 mol•l-1的氢氧化钡溶液
c.ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液
d.ph=4的盐酸和ph=10的氨水
解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判 断和简单计算，等体积等物质的量浓度的naoh和hcl恰好完全反应，所得溶液ph=7，a不正确。等物质的量的hcl与ba(oh)2混合，碱过量，溶液ph>7，b正确。由中和反应的实质可知，当ph酸 ph碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以c选项中醋酸过量，d选项中氨水过量;故d选项中ph>7。
答案：bd
14.(2004全国高考理综ⅰ，11)1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于( )
a.9.0 b.9.5 c.10.5 d.11.0
解析：若1体积ph=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中h 浓度等于碱中oh-浓度，两者的ph之和等于14，也就是碱的ph=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其ph减小1，等于10.5。
答案：c
15.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 ml 0.1 mol•l-1 ba(oh)2溶液与50 ml 0.1 mol•l-1 na2co3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 m ol•l-1 hcl至ph等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________ml;如果再加入0.1 mol•l-1酸化的agno3溶液至cl-刚好完全沉淀，则需要加入agno3溶液的体积为_____________ml。
解析：由题意ba(oh)2 na2(co3)====baco3↓ 2naoh
反应前后oh-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道oh-的物质的量即可。
h oh-====h2o
1 mol 1 mol
0.1 mol•l-1v 0.1 mol•l-1×2×0.1 l
v(hcl)= =0.2 l
所以需盐酸体积为200 ml恰好中和原反应后的溶液。
ag cl-====agcl↓
1 mol 1 mol
0.1 mol•l-1v 0.2 l×0.1 mol•l-1
v= =0.2 l
答案：200 200
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